Kompaktlexikon der Biologie: Enthalpie
Enthalpie, Wärmetönung, die beim Ablauf einer exothermen (bzw. endothermen) chemischen Reaktion frei werdende (bzw. aufzuwendende) Wärmeenergie. Als Symbol für die E. wird Δ H (bzw. Δ H°' unter Standardbedingungen) verwendet. Der Wert von Δ H (negativ bei exothermen Reaktionen, positiv bei endothermen Reaktionen) ist kein direktes Maß für die Spontaneität einer chemischen Reaktion. Diese richtet sich vielmehr nach der so genannten freien Enthalpie, d.h. der in Arbeit umwandelbaren Enthalpie (auch freie Energie genannt, Symbol Δ G (bzw. Δ G°'). Sie steht mit der E. nach dem zweiten Hauptsatz der Thermodynamik in folgender Beziehung: Δ G°' = Δ H°' – T Δ S.
(T ist dabei die absolute Temperatur in Kelvin; Δ S die Änderung der Entropie). Nur wenn die Änderung der freien Enthalpie negativ ist (Δ G < 0), kann die betreffende Reaktion spontan ablaufen.
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